氢氧化钠

氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。

环境影响

一、健康危害   侵入途径：吸入、食入。

健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。

二、环境危害

危险特性：该品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。

  燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。

应急处理处置方法

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

二、防护措施

呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

防护服：穿工作服(防腐材料制作)。

手防护：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

三、急救措施

皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。

食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。

灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。

化学性质  

1．NaOH是强碱，具有碱的一切通性。   

2. 在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na+OH

3．能和酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H2O   NaOH+HNO3====NaNO3+H2O

4．能和一些酸性氧化物反应

2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2(过量)==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反 应生成了NaHSO3)

 2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O

5．氢氧化钠溶液和铝反应

2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na【Al（OH)4】+3H2↑(而且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑)

6．能强碱制取弱碱，NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3•H2O

7．能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（实验室检验OH-)

8．NaOH具有很强的腐蚀性，能破坏蛋白质的结构。

9．NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下

  2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量)

  NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量)

10．NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O

（因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞）

11．能与指示剂发生反应『碱的通性』

遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝。

12.放在空气中易潮解，并吸收空气中的CO2而变质。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。

注意事项

  密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。皮肤（眼睛）接触，用大量流动清水冲洗，若是皮肤，过后涂硼酸。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。灭火措施：水、沙土。市场上有的商贩在处理冰冻虾仁时用工业氢氧化钠，这是不允许的。

除杂

  中性，碱性气体中混有CO2可用下面的反应除杂

  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

  氢氧化钙属于微溶物，同等条件下不能吸收较多的CO2，故一般用NaOH吸收。而证明CO2，则用氢氧化钙。

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